Сернокислый калий

Даже хорошая плодородная земля на дачном участке с годами использования становится все беднее. Что уж говорить о скудных супесях и суглинках, в которых очень мало полезных и питательных веществ для растений. И выращиваемые вами культуры рано или поздно начинают испытывать недостаток того или иного элемента. Сульфат калия – удобрение, применение которого необходимо, чтобы восполнить в почве недостаток одного из главных элементов, нужных растению для роста и развития.

Сульфат калия удобрение — применение

Что это такое?

Калия сульфат, также именуемый калием сернокислым – концентрированная подкормка для культурных растений, которая содержит элемент калий, необходимый для правильного и активного плодоношения и роста культур, выращиваемых как в открытом, так и в закрытом грунте. По внешнему виду это вещество выглядит как порошок белого цвета (с легким сероватым оттенком), состоящий из огромного числа крошечных кристаллов. Эти структуры горьковато-кислые на вкус и легко растворяются в воде.

Сульфат калия в мешке

В состав сульфата калия входят около 50% непосредственно самого калия, кислород, около 18% серы, немного магния – 3 %, кальция – 0,4%.

На заметку! Вредного и опасного хлора этот вид удобрений не содержит. Именно поэтому идеально подходит для тех растений, которые слишком чувствительны к хлору – например, бобовые и картофель.

Сульфат калия является одним из наиболее популярных удобрений

Продается сульфат калия расфасованным в полиэтиленовые пакеты весом от 500 г до 5 кг. А приобрести его можно в любом садоводческом магазине, причем по доступной цене, что актуально для экономных и рачительных дачников, желающих создать своим зеленым насаждениям благоприятную среду обитания.

Сульфат калия

Цены на сульфат калия

сульфат калия

Зачем нужен препарат?

Наличие калия как микроэлемента в почве очень важно для растений. Он регулирует их рост и развитие, важен для хорошего плодоношения. Именно благодаря ему в тканях растительных организмов на клеточном уровне проходят некоторые обменные процессы. Также калий повышает иммунитет культур, помогает им лучше переживать зимний период и положительно воздействует на циркуляцию воды в них, за счет чего питательные вещества, поступающие в корни, лучше и быстрее достигают листьев растений.

Наличие калия в почве очень важно для растений

Калий – элемент плодородия, он не только улучшает плодоношение любого растения, но и повышает содержание витаминов и полезных для человеческого организма веществ.

Калий – «элемент плодородия»Калий — влияние на растения

На заметку! Раньше источником калия на садовом участке была древесная зола. Но, так как дровяные печи все больше уходят в прошлое, золу теперь мало кто хранит и делает специально. Намного проще купить удобрение с калием, например, сульфат калия. К тому же оно лучше, чем зола, растворяется в воде и проще применяется.

Удобрения, содержащие калий Сернокислый калий

Калия сульфат как подкормка богат калием и является отличным источником этого элемента. Может применяться для выращивания растений как в закрытом, так и в открытом грунте, отлично подходит в качестве подкормки и комнатным цветам. Рекомендовано вносить его в почву, где растут культуры семейства Крестоцветные. Предпочитают сульфат калия баклажаны, перцы, огурцы. Будут благодарны за такое угощение и плодовые деревья и кусты – смородина, клубника, малина и другие. Удобрение подходит для любых типов почв, в том числе торфяных, песчаных, сероземных, подзолистых.

На заметку! Попадая в песчаный грунт, вещество легко курсирует в нем, но в суглинки для достижения наилучшего эффекта его рекомендуют вносить непосредственно туда, где располагаются корни растений.

Сульфат калия можно использовать для всех типов почвы

Признаки недостатка калия у растений

Дефицит калия у растений выявить непросто, но на их состоянии это сказывается значительно. В зеленой части любого растительного организма в случае нехватки этого элемента наблюдается нарушение углеводного обмена, вследствие чего отмечается нарушение процесса образования крахмала и сахаров. Соответственно, некоторые культуры, такие как гречиха, картофель, кукуруза, становятся менее урожайными. У растений также снижается эффективность фотосинтеза и прочность зеленых частей.

Избыток и дефицит калия Дефицит калия у растений

Признаки того, что растения испытывают недостаток калия:

• медленный рост зеленой части;
• расстояние между междоузлиями у побегов уменьшается;
• листва желтеет, меняет форму, не может полностью развиться;
• быстро наступают некрозы листовых пластин;
• наличие точек, пятен белого/коричневого цвета на листьях;
• неактивное плодоношение;
• урожай плохо хранится;
• бутоны успевают засохнуть, даже не раскрывшись;
• повышается чувствительность к холодам.

Также у плодов растений, испытывающих нехватку калия, ухудшается вкус. Если вы заметили эти признаки на культурах, растущих на вашем огороде, и не хотите сгубить свои насаждения, то нужно принимать срочные меры – вносить удобрение сульфат калия.

Признаки минерального голодания кукурузы Недостаток калия у томатов

Использование

Сульфат калия в качестве удобрения вносится в грунт различными способами – как в сухом виде, так и в виде водного раствора при поливе. Также он может применяться в качестве подкормки во время роста и развития растений на протяжении всего жизненного цикла. Раствором сульфата калия можно просто опрыскивать листья и стебли культур.

Удобрение сульфат калия

Большой эффективностью обладают все три вышеперечисленных способа внесения сульфата калия – полезные элементы, содержащиеся в удобрении, отлично усваиваются всеми частями растения. Хорошо применять подкормку в комплексе, но наибольший эффект обеспечивает, конечно же, внесение вещества непосредственно в грунт. Такой способ дает возможность не только подкормить растения, но и нормализовать химический состав земли на участке. Да и через корневую систему насаждения усваивают полезные элементы лучше.

Использовать сульфат калия очень просто – для этого не нужно обладать особыми знаниями и умениями.

Шаг 1. Весной или осенью перед перекапыванием земли на участке необходимо руками в перчатках разбросать удобрение в необходимом количестве, стараясь это делать равномерно.

Внесение сульфата калия перед перекопкой

Шаг 2. Во время перекопки грунта кристаллы сульфата калия нужно заделывать в почву, где происходит их растворение и превращение в другие химические вещества. Происходит нормализация кислотно-щелочного баланса грунта. При этом заделывать удобрение стоит примерно на ту глубину, на которой и залегает основная масса корневых систем.

Внесение удобрений при перекопке грунта

На заметку! Осенью, при внесении удобрения в тяжелые грунты, старайтесь делать это на глубину побольше, а вот в песчаную почву сульфат калия заделывайте весной поближе к поверхности.

Шаг 3. Во время высадки в саду плодовых деревьев в ямы для корней стоит поместить сульфат калия вместе с фосфорным препаратом-подкормкой. Это обеспечит приток полезного элемента к корням растения, улучшит рост и развитие.

Подготовка почвы для посадки саженца Посадка саженцев плодовых деревьев

Шаг 4. Ежегодно процедуру внесения сульфата калия в грунт на огороде повторяют, чтобы постоянно восполнять количество калия. Это – залог хорошего урожая.

Сульфат калия нужно вносить ежегодно

Шаг 5. Летом, во время второго внесения удобрений, растения подкармливают сульфатом калия, но уже в жидком варианте. Раствор, полученный в соответствии с инструкцией, вносят прямо под корень.

Подкормка растений раствором сульфата калия

На заметку! Взрослое растение в саду можно подкормить через шурфы – отверстия в грунте, направленные под углом 45 градусов к корням. Прямо в эти отверстия и следует заливать разведенное удобрение в нужном количестве.

Примеры прикорневой подкормки плодовых деревьев

Таблица. Расход удобрения в зависимости от культуры при перекопке.

Культура	Расход, г/м кв.
Томаты, огурцы, комнатные растения, цветы на участке	15-20
Клубника	15-20
Культуры, растущие в открытом грунте	30-40
Капуста, картофель, морковь, свекла	25-30
Плодовые деревья	150-200 г на одну посадочную яму

Таблица. Расход удобрения в зависимости от культуры во время роста.

Культура	Расход, г/м кв.
Огурцы и томаты	15-20
Ягодные растения (лучше всего до начала цветения)	15-20
Корнеплоды	30
Клубника (период цветения)	15-20 г
Капуста	25-30

На грядках сульфат калия оптимально вносить на глубину около 8 см в междурядья. Если удобрение вносится в жидком виде, то обычно оно разводится в количестве 30-40 г на 10 л воды. Этого хватает примерно на 10-20 растений. Последний раз сульфат калия вносится примерно за две недели до сбора урожая.

Подкармливать томаты весной и летом надо только сульфатом калия. Нормы подкормки указываются на упаковке. Обычно это от 15 до 20 г калия на м. кв.

На заметку! Помните, что при переизбытке калия особого вреда растениям нанесено не будет, но все же он (калий) будет препятствовать поглощению таких элементов как магний, кальций, марганец.

Для каких культур подходит?

Сульфат калия активно применяется при выращивания различных культур, его использование актуально для:

• бобовых, которым необходимо большое количество серы;
• крестоцветных (капусты, редиски, репы);
• растений, остро реагирующих на наличие хлора (картофель, цитрусы, табак);
• большинства корнеплодов;
• плодовых деревьев, а также кустарников;
• клубники;
• огурцов, томатов, перцев, баклажанов.

Сульфат калия активно применяется при выращивания огурцов

Стоит помнить, что количество удобрений и необходимость их внесения часто зависят от химического состава грунта. Знание того, какими элементами богата почва, может уберечь вас от ненужных трат.

Калия сульфат и другие удобрения

Данный препарат можно применять в комплексе с другими удобрениями. Например, калия сульфат можно использовать вместе с фосфатными или азотными подкормками. Такие тандемы не только питают почву и дают растениям необходимые полезные вещества, повышая их урожайность, но и отпугивают всевозможных вредителей. А для человека удобрения в дозах, не превышающих указанные в инструкциях по применению, неопасны. На кислых грунтах сернокислый калий можно вносить вместе с известью – так он будет работать эффективнее.

Сульфат калия можно сочетать с известью

А вот соседство с мелом, мочевиной сульфат калия не приветствует, поэтому лучше использовать эти вещества по отдельности. Также сернокислый калий не используют, если применяют навоз, компост. Эти органические удобрения сами по себе обогащают почву калием, потому дополнительно его можно не вносить.

Органические удобрения не сочетают с сернокислым калием

На заметку! Сульфат калия смешивают с азотными подкормками непосредственно перед внесением в грунт.

В магазинах часто можно найти комплексные удобрения, в которых сульфат калия соединен с фосфором, потому что именно вместе эти добавки работают отлично. Притом их воздействие на любое растение будет не только плодотворным, но и длительным.

Комплексные минеральные удобрения часто содержат одинаковое количество питательных веществ, но при этом отличаются по цене

Цены на минеральные удобрения

минеральные удобрения

Хранение и меры предосторожности

Хранить сульфат калия следует в плотно закрытой таре в сухом помещении. Кстати, он со временем не слеживается, поэтому перед использованием мучиться с ним не придется – просто достается тара, далее по инструкции применяется вещество. Да и хранится удобрение в течение нескольких сезонов, не теряя своих свойств.

Удобрение должно храниться в плотно закрытой емкости

Так как сернокислый калий не относится к горючим веществам, его можно перевозить, не опасаясь, что он вспыхнет в любой момент.

На заметку! Помните, что при работе с сульфатом калия нужно соблюдать осторожность. Все же это — химическое вещество.

При попадании на слизистую оболочку носа, рта, глаз сульфат калия способен вызвать раздражение. Случаев отравления удобрением зафиксировано не было. Но все же во время работы с препаратом не трогайте глаза, не вдыхайте его, работайте в средствах индивидуальной защиты – респираторе, перчатках.

Резиновые перчатки обязательны при работе с сульфатом калия

Следите, чтобы с удобрением не играли дети, чтобы до него не добрались домашние животные. Эксперименты с химией могут легко привести к беде.

Интересно, что сульфат калия бывает разных сортов. В одном из видов вещество содержит темные примеси, а непосредственно основного элемента в нем содержится несколько меньше. При этом подкормка не становится опасной при использовании в соответствии с той же инструкцией.

Почему трескаются помидоры в теплице

Поскольку растрескивание томатов не считается грибковым или инфекционным заболеванием овощей, то и обеззараживание не является панацеей от появления трещин на плодах. Однако проведение предпосевной обработки существенно повысит шанс получить здоровый урожай помидоров. Детальнее — в этой статье.

Сернокислый калий – одно из лучших и универсальных удобрений. Его можно применять не только на огороде, но и в домашнем цветнике. Комнатные растения начинают лучше расти и быстрее зацветают, так что остатки вещества, привезенные с дачи после окончания сезона, вполне можно использовать и дома. Также не стоит забывать регулярно применять сульфат калия на даче – пусть это будет неписанным правилом. Растения, получающие такую подкормку регулярно, отблагодарят вас прекрасным урожаем ягод, овощей и фруктов. Не зря препарат используют даже на сельскохозяйственных угодьях – фермеры, чей доход напрямую зависит от урожайности их плантаций, уже десятилетиями не изменяют сульфату калия, применяя его для своих насаждений.

Сульфат калия

Сульфат калия
Общие
Систематическое наименование	сульфат калия
Традиционные названия	сернокислый калий
Хим. формула	K2SO4
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	174.259 г/моль
Плотность	2.66 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1069 °C
• кипения	1689 °C
• вспышки	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−1437,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(20 °C) 11.1 г/100мл (25 °C) 12 г/100мл (100 °C) 24 г/100 мл
• в остальных веществах	слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	7778-80-5
PubChem	24507
Рег. номер EINECS	231-915-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E515(i)
RTECS	TT5900000
ChEBI	32036
ChemSpider	22915
Безопасность
ЛД50	6600 мг/кг
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

История

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

> Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный.

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

• Каинит — MgSO4·KCl·H2O
• Глазерит — 2K2SO4·Na2SO4
• Шёнит — K2SO4·MgSO4·6H2O
• Леонит — K2SO4·MgSO4·4H2O
• Лангбейнит — K2SO4·2MgSO4
• Полигалит — K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
• Сингенит — K2SO4·CaSO4·H2O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

2 K C l + 2 M g S O 4 ⇄ K 2 S O 4 ⋅ M g S O 4 + M g C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2}}}} K 2 S O 4 ⋅ M g S O 4 + 2 K C l ⇄ 2 K 2 S O 4 + M g C l 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}} 2 K C l + N a 2 S O 4 ⇄ K 2 S O 4 + 2 N a C l {\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl}}} 2 K C l + C a S O 4 ⋅ 2 H 2 O ⇄ K 2 S O 4 + C a C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}} 2 K C l + F e S O 4 ⇄ K 2 S O 4 + F e C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2}}}}

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

2 K C l + H 2 S O 4 → > 100 o C K 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

K 2 S O 4 ⋅ 2 M g S O 4 + 2 C → > T K 2 S O 4 + 2 M g ↓ + 2 C O 2 + 2 S O 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T}}K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow }}}

В лабораторной практике применяют следующие методы:

• из оксида калия:

K 2 O + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

• вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

K 2 C O 3 + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + C O 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

• из щёлочи и разбавленной кислоты:

2 K O H + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

• из гидросульфата калия:

2 K H S O 4 → 240 o C K 2 S O 4 + H 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}} K H S O 4 + K O H → K 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}} 2 K H S O 4 + K C l → 500 o C K 2 S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}

• окислением сульфида калия:

K 2 S + 2 O 2 → > 500 o C K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}

• из надперекиси калия:

2 K O 2 + S → 140 o C K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}} 2 K O 2 + S O 2 → 100 o C K 2 S O 4 + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}{\xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+O_{2}}}}

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4 K 2 S O 3 → 600 o C K 2 S + 3 K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

Окисление серы бихроматом калия:

K 2 C r 2 O 7 + S → 800 − 1000 o C C r 2 O 3 + K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

( N H 4 ) 2 S O 4 + 2 K O H → K 2 S O 4 + 2 N H 3 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

K 2 S O 4 + H 2 S O 4 ⇄ 2 K H S O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

K 2 S O 4 + B a C l 2 → 2 K C l + B a S O 4 ↓ {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}}

Восстанавливается до сульфида:

K 2 S O 4 + 4 H 2 → 600 o C , F e 2 O 3 K 2 S + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}} K 2 S O 4 + 4 C → 900 o C K 2 S + 4 C O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}K_{2}S+4CO}}}

С оксидом серы образует пиросульфат:

K 2 S O 4 + S O 3 → K 2 S 2 O 7 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

• Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
• Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
• Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
• Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
• При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Примечания

1. E515 — Сульфаты калия (Е515)
2. Информационный источник №1. Дата обращения 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.
3. Информационный источник №2. Дата обращения 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.

>Сульфат Натрия>Химическое название

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

>Фармакологическое действие

Слабительное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

• в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
• во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
• при пищевом отравлении;
• для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Средство противопоказано:

• при язвенной болезни ЖКТ;
• пациентам с воспалением брюшины;
• больным аппендицитом;
• при беременности и менструации;
• при обострении геморроя;
• пациентам с пониженным АД;
• пожилым лицам;
• при истощении.

Побочные действия

• Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
• Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
• Общая слабость, жажда, голод, озноб;
• Раздражение в перианальной области.

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

>Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

>Условия продажи

Нужен рецепт.

Особые указания

Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.

Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

>При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Порошок для приготовления раствора Лавакол, Мовипреп; Галстена, Лимфомиозот, Натриум Сульфурикум Соль Доктора Шюсслера №10 и так далее.

Отзывы

Отзывов о Сульфате Натрия немного, его чаще всего применяют в условиях стационара или по рекомендации врача. Следует грамотно использовать лекарственное средство и соблюдать рекомендации специалистов, в таком случае, побочные реакции проявляться не будут.

Цена Натрия Сульфата, где купить

Купить Сульфат Натрия можно по рецепту в аптеке. Цена на препарат Лавакол примерно 170 рублей за 15 саше по 14 грамм слабительного.

Сернокислый калий — все о применении удобрения, дозировки, инструкция

Для выращивания полноценного урожая одной органики при всей ее ценности экологичности бывает недостаточно. Калийные удобрения позволяют ускорить внутриклеточные обменные процессы в тканях растений, помогают им полноценно подготовиться к зиме и легче пережить морозы, делают более качественным состав почвы и характеристики выращенных плодов. Одним из лучших из них является сернокислый калий, который позволяет вносить данный элемент под культуры, которые не переносят хлор. Что это за удобрение и как оно применяется — читайте в статье.

Общее описание

Сульфат калия K₂SO₄ (более распространенное название сернокислого калия) — одно из самых нужных с/х культурам удобрение высокой концентрации, получаемое на основе минералов естественного происхождения — лангбейнита и шенита. Может использоваться как для подзимней и предпосевной заделки, так и в качестве подкормки в фазе активной вегетации. Применимо для открытого и защищенного грунта. В чистом виде это небольшие светлые кристаллы, содержащие около 50% основного элемента. В агротехнике применяются повсеместно как в сухом веществе (порошок, гранулы), так и жидком разведенном виде. Согласно ГОСТу, в составе также присутствуют железо, натрий, сера и иные элементы, а в лабораторных целях и мышьяк. Присутствие других компонентов ничтожно мало и может не учитываться.

Главным преимуществом сульфата калия перед другими удобрениями данного ряда является отсутствие в его составе плохо переносимого сельскохозяйственными культурами хлора.

Положительное влияние на растения

Данный агрохимикат помогает решать следующие задачи:

• Осенняя калийная подкормка позволяет пережить крепкие морозы и обеспечивает сохранение жизнеспособности даже у теплолюбивых многолетних культур.
• Повышает содержание витаминов и процентного присутствия сахаров в плодах, побегах и других частях растений.
• Снижает риск заболеваний, в частности, серой гнилью.
• Помогает подкормить калием посадки, которые тяжело переносят хлор, в частности, повышает урожайность крестоцветных, а также картофеля, винограда, бобовых, цитрусовых.
• Улучшает циркуляцию жизненных соков в растительных тканях, способствует беспрепятственному и равнозначному распределению поступающих по сосудам питательных веществ, соблюдению баланса между наращиванием вегетативной массы и развитием корней.
• Стимулирует рост побегов, особенно при внесении в почву в растворе.

Каким почвам нужен сульфат калия?

Более всего в нем нуждаются кислые грунты с рН в пределах 5-8 ед. Его применение дает отличный результат в плане урегулирования кислотно-щелочного баланса.

В остальных случаях определить дефицит калия можно по следующим внешним признакам.

• Пожелтение верхушки саженца и листвы, сначала по краешкам. Создается впечатление, что куст выгорает, постепенно приобретая вид «ржавого», после чего процесс переходит в некроз.
• Активный прирост пасынков.
• Хаотичное образование пятен на нижних листьях, изменение их окраса, потеря яркости цвета, скручивание.
• Повышение ломкости стеблей и побегов, потеря ими естественной упругости.
• Замедление вегетативного роста, снижение урожайности.
• У древесных культур (кустарники и деревья) новые листья вырастают более мелкого размера.
• Снижение вкусовых качеств созревших плодов. На примере огурцов дефицит минерала выражается в побелении листьев, неоднородности цвета плодов, появление на них белых полос.
• Уменьшается толщина листа, может появиться межжилковый хлороз.
• Сокращается расстояние междоузлий.
• У корней начинают отмирать кончики.

Более всего сульфат калия требуется растениям, расходующим в период роста и плодоношения большое количество этого минерала, а также натрия — это, прежде всего, свекла, плодовые и ягодные саженцы, подсолнечник и другие.

Применение на разных типах грунта

На способы и сроки внесения данного удобрения в значительной степени влияет тип грунта. Более всего в нем нуждаются торфяники и подзолистые земли, менее всего — суглинки, где он попросту плохо проникает в плодородный слой, а также солончаки.

Немного подробнее.

Песчаники, краснозем, пойменные земли, торфяники

Значительно ускоряется рост посаженных растений, активизируется их развитие по системным направлениям, повышается объем и качество урожая.

Суглинок, чернозем

Для наиболее качественного влияния на рост и плодоношение саженцев должны быть соблюдены условия достаточного увлажнения. График внесения должен соблюдаться с особой точностью, это же касается и расчета дозировки. Для культур, произрастающих на суглинке, наиболее рациональной будет подкормка опрыскиванием по листу.

Солончаки

На этом типе почв сульфат не используется, поскольку богатый различными солями грунт в этом не нуждается.

Известняки

Это одни из наиболее отзывчивых к агрохимикату K₂SO₄ почв по причине высокого содержания в них ионов калия, препятствующих поглощению этого элемента в пригодном для растительных тканей виде.

На субстратах с высокими показателями кислотности вносить подкормку необходимо совместно с известью.

Сроки внесения

Применять данный агрохимикат в качестве удобрения можно на протяжении всего огородного сезона с ранней весны до подзимней перекопки. Если тип грунта относится к тяжелым, делать это лучше всего по осени. Легкие почвы рекомендуется удобрять сульфатом весной. Делается это во время сезонной перекопки участка.

В период роста посевов их рекомендуется удобрить повторно для полноценного развития. Для ягодных и плодовых кустарников и деревьев делать это лучше в начале плодоношения. Лучшее время для цветов — момент раскрытия первых бутонов. Удобрять газонные травы целесообразно ранней осенью.

Для более быстрой транспортировки элемента к корневой системе уже посаженных культур рекомендуется заглублять сухую подкормку, делая бороздки. Рассыпать гранулят или порошок по земле малоэффективно.

Способы внесения агрохимиката

Зависят от того, в каком виде используется данный тук.

Сухое вещество

В неразведенном виде вносится непосредственно перед началом посадки, в некоторых случаях одновременно с ней, а также в качестве подготовке к холодному сезону.

В жидком виде

Для приготовления калийного раствора кристаллы разводят в воде в соответствии с рекомендациями на упаковке, а затем поливают посадку. Данный метод можно считать самым эффективным, поскольку так достигается максимальная доступность удобрения для корневой системы.

Опрыскивание

Приготавливается жидкий раствор из расчета 35-40 г гранулята на 10-литровое ведро, а затем с помощью пульверизатора осуществляется опрыскивание зеленой массы. Желательно рассчитать количество так, чтобы раствор был использован полностью, поскольку хранить его не рекомендуется.

Особенности применения

Несколько советов, которые помогут сделать применение сернистого калия наиболее эффективным.

1. Передозировка нежелательна, поскольку, несмотря на безвредность небольших доз средства для организма человека, его переизбыток в плодах может привести к аллергическим реакциям и сбоям пищеварения. Кроме того, это может испортить вкус.
2. Важно обеспечить максимальный доступ агросредства к корневой системе растений. Наилучший эффект будет достигнут, если по осени снять 10-30-сантиметровый слой земли, внести агрохимикат и закрыть его грунтом.
3. Водный раствор рекомендуется вливать в специально проделанные отверстия по периметру саженца. Для этого удобно использовать черенок лопаты, наклоняя его на 45 градусов с таким расчетом, чтобы раствор максимально приближался к центральному корню. Если грунт легкий, можно просто наливать раствор прямо под корень.
4. Для второй подкормки (обычно в середине лета) лучше всего использовать жидкий раствор. Он действует быстрее и качественнее., легко проникая к периферийным корешкам.
5. При посадке плодовых деревьев калийные подкормки добавляются на дно посадочной ямы. Лучше, если это будет в комплексе с фосфором.
6. От момента обогащения растительных культур данным средством до уборки урожая должно пройти не менее двух недель.

Совместимость с другими подкормками

Поскольку помимо калийных удобрений под посевы заделываются и другие минеральные подкормки, следует подходить к вопросу грамотно. Нюансы, которые должны быть учтены.

• Сульфат калия несовместим с мелом и мочевиной. Применять их одновременно на участке нельзя.
• При совместной заделке калийных и азотных подкормок смешивать их необходимо заранее, еще до добавления в грунт.
• На кислых почвах целесообразно использовать смесь данного агрохимиката с известью.
• Очень хороший результат дает на карбонатных землях.

Рекомендации для отдельных садово-огородных культур

Помимо общих правил, разные культуры предъявляют и свои особые требования к применению тука, поэтому будут полезны отдельные рекомендации для наиболее распространенных из них.

Томаты

Заделка сернокислого калия под томаты является наиболее предпочтительной для получения плодов высокого качества, поскольку фосфорные препараты вызывают бурный рост побегов, а органика — большой и ненужный прирост зеленой массы. Вносится из расчета 20г/1м2, лучше всего при окучивании и рыхлении. Может сочетаться с другими комплексами для томатов.

Огурцы

Один из самых требовательных к данному элементу овощей и чувствительных к его недостатку. Для получения качественного и богатого урожая зеленцов заделывать химикат в огуречные грядки нужно несколько раз за сезон. Первый раз — в период весенних предпосевных работ, второй — через 2 недели после посадки семян (при высадке в открытый грунт) или рассады. Третий — при начале цветения. Дозировка на каждое внесение составляет соответственно 100, 200 и 400г на 1 сотку. При другом графике можно придерживаться стандартной дозировки в 15г/1м2.

Свекла, морковь и другие корнеплоды

Все эти овощи очень отзывчивы на данный минерал. При обогащении им почвы следует придерживаться нормы 30г/1кв.м.

Капуста и зелень

Рекомендовано засыпать сухой порошок при перекопке и подготовке делянки под посев семян. Расчет вещества — 25-30г/1кв.м.

Ягодные кустарники

Лучшее время «кормежки» — самое начало цветения. Добавляется непосредственно в грунт в приствольный круг из расчета 20г/1м2. Самые отзывчивые ягодники — малина и все виды смородины, а также боярышник.

Виноград

Обогащение почв под виноградниками сернокислым калием осуществляют в 3 этапа. Поскольку культура плохо переносит хлор, этот агрохимикат является для нее настолько же приоритетным, насколько и необходимым. Виноград поглощает много этого элемента, поэтому процедуру необходимо проводить ежегодно. Для внекорневой заделки используется 20г вещества на квадрат площади. Делать это рекомендуется в пасмурный день, очень желательно, чтобы листва была влажной. Необходимое количество вещества добавляют к 10-литровому ведру воды и добавляют в раствор 40г суперфосфата (концентрат из него лучше заготовить заранее, поскольку он очень тяжело растворяется в воде).

Плодовые деревья

Расчет количества — 200-250г на 1 экземпляр. Как уже было сказано, при посадке сухое вещество вносится в яму под земляной ком. В дальнейшем рационально использовать жидкий раствор, подливая его в приствольный круг. Сухой гранулят необходимо заглублять.

Клубника, земляника

Рекомендованное количество 1кв.м — 15-20г, заделывается во время цветения.

Картофель

Используется сухое вещество, которое добавляется в грунт при перекопке. На 1 кв.м следует взять 30-35г.

Меры предосторожности

Несмотря на относительную безопасность препарата (в чистом виде он может употребляться в пищу), он является химическим соединением (в нем присутствуют другие элементы) и при работе с ним необходимо соблюдать все обычные меры безопасности, рекомендованные для агрохимикатов. Перед применением средства (сухого или в растворе — неважно) надо надеть перчатки и защитить лицо, чтобы предотвратить попадание случайных брызг, токсичной пыли и паров в дыхательные пути, в глаза и другие слизистые. Неукоснительно следуйте инструкции, при попадании вещества на кожу и слизистые промойте их большим количеством чистой воды и мылом. Сбор урожая следует производить не ранее 2 недель после последнего применения химиката.

Условия хранения

Элемент не является взрывоопасным и даже горючим (несмотря на присутствие в составе элемента серы), что намного упрощает его транспортировку и хранение. Поэтому главное условие сводится к обеспечению сухости помещения, защите от попадания влаги и пыли. Растворенный препарат долго хранить нельзя даже в герметично закрытой таре.

При покупке сульфата калия может удивить большой разброс в линейке цен на него, это напрямую связано с процентным содержанием солей в предлагаемой упаковке. Для небольших приусадебных участков рационально покупать фасовки от 500г до 5кг. Помимо этого, стоит обратить внимание на смешанные комплексы в сочетании с другими важными минералами, особенно с фосфором.

Грамотное применение сульфата калия поможет добиться не только быстрого роста и плодоношения садово-огородных культур, но и высокого качества полученного урожая.

В древние времена люди использовали возможности грунта не так, как современные аграрии. Поле делили на части и каждую из них засевали по особой схеме. В наши дни такая технология восстановления почвы минералами, витаминами невозможна по определенным причинам.

А значит, есть необходимость пользоваться дополнительными средствами: подкормкой, минерализацией, внесением отдельных препаратов. Сульфат калия – вещество, которое применяют в качестве удобрения. С его помощью можно восполнить необходимые элементы для нормализации роста и развития овощных, ягодных и прочих культур.

Описание и характерные свойства удобрения

K₂SO₄ или сернокислый калий – востребованный продукт в сельском хозяйстве. Химическая формула указывает на высокую концентрацию компонентов, которые крайне важны для выращивания. Указанные минералы получают из естественных компонентов:

• шенита;
• лангбейнита.

Применение на даче, поле, парнике допускается, так как пользу приносит в открытом и закрытом грунте. Имеет вид кристалликов. Цвет светлый. Приобрести можно в нескольких формах:

• порошковом;
• гранулированном;
• жидком.

Во всех формах сохранится состав и химические свойства. При покупке сульфата калия агротехники обращают внимание на инструкцию и указания производителя. Главное условие для сельскохозяйственного продукта: содержание основного элемента не менее 45-50%.

Состав и принцип действия вещества

Сульфат калия для растений важный компонент. Существуют ГОСТы, по которым и проверяют состав удобрения. Так, кроме главного элемента, калия, в любом из видов продукта должны быть:

• сера;
• железо;
• натрий.

Если препарат используется в лабораторных целях, то в состав входит мышьяк. С сернокислым калием работать можно спокойно и безбоязненно. В отличие от подобных удобрений в нем нет хлора, который плохо переносят большинство растений.

Агрохимикат применяется для определенных целей. Внесение будет полезным, если необходимо:

• подкормить в осенний период перед зимними морозами. Препарат обеспечит защиту в период зимовки, сохраняет жизнеспособность теплолюбивых культур;
• повышение в процентном отношении наличия сахара, витаминов во всех участках растения (плоды, побеги);
• кристаллы снижают риск заражения грибковыми заболеваниями. В том числе и серой гнилью;
• подкормить растения, для которых хлор трудно переносится. А также для повышения урожая цитрусовых и бобовых, виноградного куста и картофеля.

Гранулированный сульфат калия, точно так же как и в жидком или порошковом виде улучшит микроциркуляцию в тканях растения. Это дает возможность распределить беспрепятственно, равнозначно важные питательные вещества.

Благодаря соку соблюдается баланс наращивания в период вегетации, улучшение и развитие корневой системы. Также происходит стимуляция роста растения. Наиболее продуктивно пройдет стимуляция культуры, если провести внесение в жидком виде.

Эффективность использования для растений

Удобрительный состав помогает пройти этап укоренения молодым саженцам и растениям в два раза быстрее. Но кроме положительных моментов использования, есть и негативные, побочные явления. Относятся они к соединению калия с определенными видами веществ.

Калиевая селитра не должна использоваться в период созревания плодов или после с карбамидом. В некоторых источниках указывают мел. Такие подкормочные препараты содержат азот. Калий с азотом создают неблагоприятные условия для развития растений.

Важно! Если почвы относится к классу кислой, то сульфат калия допустимо использовать с гашеной известью. Перед использованием следует проверить сочетаемость двух компонентов на небольшом участке земли.

Отрицательной стороной использования калиевой селитры называют поглощение магния, марганца и кальция. Данные микроэлементы помогают растениям развиваться быстрее. Но сульфат их угнетает, что наносит вред культуре. Потребуется дополнительное внесение веществ в грунт.

Вносить в почву удобрение следует после изучения ее типа и вида. Сульфат калия не для всех грунтов подойдет и необходим. При неправильном использовании, без учета определенных рекомендаций общее состояние растений ухудшается. Однозначная польза от калия будет получена на:

• красноземе;
• торфяном типе;
• песчаниках и пойменных землях.

На таких землях увеличение урожая, ускорение роста и развития культур обеспечено. В любом случае происходит формирование главных систем растений.

Есть вариант применения сульфата калия на суглинистых почвах и черноземе. Благотворное влияние будет при условии хорошего увлажнения. Расчет пропорций, схема внесения расписывается специалистом в аграрной системе.

Не рекомендовано внесение в солонцовый грунт. В таком виде почвы достаточно солей и нет необходимости дополнительно вносить калий. Что же касается известковых участков, то здесь крайне важно расписать применение в качестве удобрения агрохимиката. Почва такого типа остро нуждается в калийной подкормке.

Дефицит калия и серы существует на подзолистых и торфяных участках. На кислых почвах сульфат калия соединяют с известью.

Надо знать! Если замечена нехватка калия, то внесение удобрение должно быть обязательным. Правильность использования препарата зависит от дозировки. Произойти нехватка может из-за самых растений, которые интенсивно поглощают вещество.

Общие рекомендации

Калийное удобрение важно и необходимо для нормального развития растений. Внесение вещества обеспечивает защиту от болезней, укрепляет иммунную систему, дает возможность быстро привыкнуть к открытому грунту во время пересадки.

Вносить удобрение рекомендуется не только для молодняка. Польза будет очевидной при посадке кустарников, винограда, молодых деревьев. Для взрослых культур сульфат калия тоже нужен, важен.

Инструкция по применению указывает на нюансы использования, разведения и внесения удобрения. Для получения высокого урожая садоводы, огородники планируют внесение сульфата калия заранее.

Кроме учета дозировки и вида грунта стоит учитывать, что подкормка должна быть своевременной. Разрыв между внесением, возможность совмещения с другими органическими препаратами и химикатами. K₂SO₄ во время роста приносит не только пользу, но и вред.

В какие сроки вносится

Калийная селитра должна стать доступной корням. Поэтому для рассады применяется иная схема, нежели для взрослых растений. Наиболее подходящее время для подкормки почвы – осень. Перед этим снимается верхний слой земли (примерно 20-30 см).

Количество снимаемого участка зависит от наименования культуры. После внесения место засыпается. Весной молодое растение приживется намного быстрее. Одновременно ростки, саженцы обеспечиваются защитой от бактерий, грибковых спор, которые за зимовку набирают силу.

Взрослые, многолетние растения подкармливают при помощи шурфов (вертикальных отверстий). Делаются они под 45-градусным углом, направленным на корневую систему. Дозировка соответствует названию, возрасту растения. Агрохимикат заливается.

После впитывания засыпается землей. При посадке деревьев кустарников. Рекомендуется вносить за несколько дней до высадки в подготовленную яму. Внесение в жидком виде. Улучшить формулу можно с помощью фосфорного удобрения.

Дозировка препарата

Доза сульфата должна соответствовать культуре, ее индивидуальным особенностям. Норма внесения зависит от потребления калия растением. Весенняя подкормка происходит совместно с перекопкой для посадки или при подпушивании корней деревьев, кустарников.

Не достаточно растворить гранулы или порошок в жидкости. После чего полить землю вокруг растения. Помните, что есть ГОСТ. Поэтому сульфат калия, его доза увеличивается или уменьшается. Важные моменты указаны в инструкции.

Также важно провести процедуру максимум два раза за сезон. Минеральное удобрение, внесенное весной, требует второе внесение летом. Если первый раз полив был осенью, второй раз должен произойти поздней весной до периода вегетации.

Стандартная процедура приготовления раствора: на 10 литров воды добавляют нужную дозу (учитывается тип культуры).

Особенности внесения подкормки

Способы внесения взаимосвязаны с периодом подкармливания. Разрешается использование сульфата калия не только в жидкой форме, но и в сухом виде. Происходят оба варианта одинаково – при помощи борозды.

Траншеи вокруг деревьев роют в зависимости от возраста. Объемы жидкости лавируют также от возраста и наименования культуры: 100-200 г. Заглубление кристаллов должно происходить в прикорневой зоне в рыхлой земле.

В жидкой форме внесение калия проще. Растворить в нужном количестве воды. Внести в заготовленную траншею. Засыпать землей. Методы выбираются самим аграрием. Чаще всего применяется жидкая форма, так как удобрение быстрее впитывается корнями.

Допускается опрыскивание. Гранулы (30-40 г+10 л) размешивают до полного растворения. Распыление происходит при помощи пульверизатора. Обрабатываемая часть: ствол, листья. Расчет вещества происходит таким образом, чтобы не было остатков.

На огороде

Применение на огороде удобрения необходимо в качестве защиты от заболеваний и роста/развития растений. Подходит для:

• огурцов;
• капусты и картофеля;
• моркови и свеклы;
• калий для томатов – однозначная помощь для ускорения и отсутствия пустоцветов.

Дозировка для огурцов и томатов – 15-20 г на 10 литров. Для прочих культур доза увеличивается до 40 г.

В садоводстве

Садоводство – одно из вех развития сельского хозяйства. Клубника и малина требуют меньше количества калия (15-20 г), чем плодовые деревья (рассчитать на одну посадочную яму). В стандартном варианте применения для кустарников и деревьев потребуется 100-200 г на одну прикорневую систему.

Для виноградников сульфат калия тоже необходим. Вносят между рядами. Глубина траншеи до 8-10 см. Момент внесения – до появления соцветий. Способ: жидкая рабочая смесь.

Для цветов

Для роз и для гортензий сульфат калия нужен не меньше, чем подкормка винограда. Способ для лучшей защиты – жидкая смесь. Периоды внесения: весна и осень. Использование должно быть рациональным, по необходимости. Подходит для декоративных растений, комнатных цветников.

Гумат развести так же, как для подкормки огурцов: на 10 литров воды добавить минимум 15 г. Во время эпидемий гнили – 20 г. Польза будет очевидна на всех почвах (см. выше).

Важно! Сульфат калия вносится исключительно под каждый куст, дерево или кустарник. Эта особенность сохраняется для всех видов культур. Возможно распыление. Но используется данная методика для цветников и густо посаженных растений (клубника, земляника или малина).

Совместное использование с другими удобрениями

Внекорневая подкормка способна навредить, если не учитывать нюансы совмещения с другими фунгицидами, веществами для защиты от насекомых. Перед началом использования/сочетания потребуется изучить инструкции всех химических или органических соединений.

Разрешено использование с удобрениями азотного или фосфатного состава. Для кислых территорий сочетать только с известью.

Под запрет попадает вариант совмещения с мелом и мочевиной, компостом и навозом. Чтобы не допускать ошибок в магазинах сельхозпродукции предлагаются комплексные удобрения.

Где сульфат калия уже соединен с допустимыми веществами. Срабатывают они не хуже, чем самостоятельное внесение калия сульфата с другими веществами по отдельности.

Токсичные свойства

Класс опасности сульфата калия очень низкий, так как допустимо употребление в пищу. При этом забывать, что это химическое соединение нельзя. Переизбыток агрохимиката ведет к нарушению работы пищеварительной системы, ухудшению иммунитета растения.

Учитывается и тот факт, что в составе могут быть дополнительные микроэлементы, которые нужны культуре, но способны нанести вред здоровью человека. Чтобы обезопасить себя от воздействия химических веществ пользуйтесь защитным костюмом, очками и респиратором. При попадании на кожу, слизистые рабочего раствора или сухого порошка: подвергаются обработке поврежденные места.

Не допускается увеличение рекомендованных доз. Препарат не обладает высокой токсичностью, но превышенная дозировка способствует отмиранию частей растения. Спасательные процедуры трудоемкие, в 45% случаев не приносят успеха.

Альтернатива препарату

Сульфат калия является идеальным удобрением для всех видов культур и растений. Но при необходимости его можно заменить альтернативными веществами органического и химического происхождения. Первым заменителем стала древесная зола. В ней калия более 15%. На втором месте стоит калимагнезия. Она практически не отличается от селитры. В состав вошли:

• магний – до 9%;
• калий – до 3-%.

Данное вещество используется в качестве заменителя для легких грунтов. Можно заменить калийной серой, солью или углекислым калием. Часто используют хлористый калий.

Его покупают 60% садоводов, так как расчет делается не на кусты растений, а на квадратуру. Это более экономно. Все подкормки разводятся в воде, есть в наличии в сельскохозяйственных магазинах.

Правила хранения

Хранение сульфата хранят в сухом месте. Так как вещество не взрывоопасное, температурный режим не влияет на сохранность. Желательно все-таки не допускать перегрева, увлажнения, попадания пыли.

Готовый рабочий раствор сульфата калия не подлежит хранению. Поэтому рассчитывается строго по обрабатываемой территории, количеству растений. Покупать порошок рекомендуется на сезон в сухом виде. Продажа производиться в пакетах от 500 г. Максимальный объем – 5 кг.

После окончания срока годности сульфат запрещено использовать. Химический состав теряет положительные способности. В случае промокания вещества в процессе хранения или использования сульфат меняет структуру и формулу, что приводит к ухудшению качества грунта.

Сульфид калия

Сульфид калия

Общие

Систематическое
наименование

калия сульфид

Традиционные названия

калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид

Хим. формула

Физические свойства

Состояние

бесцветный порошок с запахом тухлых яиц

Молярная масса

110,262 г/моль

Плотность

1,805 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

471; 948 °C

Мол. теплоёмк.

76,15 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−387,3 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

растворяется с образованием KSH, KOH

• в остальных веществах

растворяется в этаноле и глицерине

Структура

Кристаллическая структура

кубическая сингония

Классификация

Рег. номер CAS

PubChem

Рег. номер EINECS

SMILES

InChI

RTECS

ChemSpider

Безопасность

Пиктограммы ECB

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Прямой синтез из элементов:

2 K + S → 100 − 200 o C K 2 S {\displaystyle {\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}

Восстановление сульфата калия водородом:

K 2 S O 4 + 4 H 2 → 600 o C , F e 2 O 3 K 2 S + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}

или углеродом (в промышленности — кокс):

K 2 S O 4 + 4 C → 900 o C K 2 S + 4 C O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

4 K 2 S O 3 → 600 o C K 2 S + 3 K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

На воздухе медленно окисляется:

2 K 2 S + 2 O 2 + H 2 O ⟶ K 2 S 2 O 3 + 2 K O H {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

2 K 2 S + 2 O 2 → > 500 o C K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

K 2 S + 2 H C l ⟶ 2 K C l + H 2 S {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

K 2 S + 3 H 2 S O 4 ⟶ 2 K H S O 4 + S O 2 + S ↓ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

K 2 S + n S l o n g r i g h t a r r o w K 2 S n + 1 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+nSlongrightarrowK_{2}S_{n+1}}}}

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

K 2 S + H 2 S ⟶ 2 K H S {\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле

Сульфид калия образуется при сжигании пороха.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

CHEMEGE.RU

1. Положение серы в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение атома серы
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Соединения серы
5. Способы получения
6. Химические свойства
6.1. Взаимодействие с простыми веществами
6.1.1. Взаимодействие с кислородом
6.1.2. Взаимодействие с галогенами
6.1.3. Взаимодействие с серой и фосфором
6.1.4. Взаимодействие с металлами
6.1.5. Взаимодействие с водородом
6.2. Взаимодействие со сложными веществами
6.2.1. Взаимодействие с окислителями
6.2.2. Взаимодействие с щелочами

Сероводород
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Кислотные свойства
3.2. Взаимодействие с кислородом
3.3. Восстановительные свойства
3.4. Взаимодействие с солями тяжелых металлов

Сульфиды
Способы получения сульфидов
Химические свойства сульфидов

Оксиды серы
1. Оксид серы (IV)
2. Оксид серы (VI)

Серная кислота
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства

3.1. Диссоциация серной кислоты
3.2. Основные свойства серной кислоты
3.3. Взаимодействие с солями более слабых кислот
3.4. Разложение при нагревании
3.5. Взаимодействие с солями
3.6. Качественная реакция на сульфат-ионы
3.7. Окислительные свойства серной кислоты

Сернистая кислота

Соли серной кислоты – сульфаты

Сера

Положение в периодической системе химических элементов

Сера расположена в главной подгруппе VI группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение серы

Электронная конфигурация серы в основном состоянии:

Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация серы в первом возбужденном состоянии:

Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:

Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.

Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.

Физические свойства и нахождение в природе

Сера образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это хрупкое вещество желтого цвета.

Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны». Это твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое при температуре более 96оС, а при обычной температуре превращающееся в ромбическую серу.

Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.

В природе сера встречается:

• в самородном виде;
• в составе сульфидов (сульфид цинка ZnS, пирит FeS2, сульфид ртути HgS — киноварь и др.)
• в составе сульфатов (CaSO4·2H2O гипс, Na2SO4·10H2O — глауберова соль)

Соединения серы

Типичные соединения фосфора:

Степень окисления	Типичные соединения
+6	Оксид серы(VI) SO3 Серная кислота H2SO4 Сульфаты MeSO4 Галогенангидриды: SО2Cl2
+4	Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты MeSO3 Гидросульфиты MeHSO3 Галогенангидриды: SOCl2
–2	Сероводород H2S Сульфиды металлов MeS

Способы получения серы

1. В промышленных масштабах серу получают открытым способом на меторождениях самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды серу получают также пароводяными, фильтрационными, термическими, центрифугальными и экстракционными методами. Пароводяной метод — это выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Способ получения серы в лаборатории – неполное окисление сероводорода.

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

3. Еще один способ получения серы – взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Химические свойства серы

В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.

1. Сера проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV):

S + O2 → SO2

1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода) образуются галогениды серы:

S + Cl2 → SCl2 (S2Cl2)

S + 3F2 → SF6

1.3. При взаимодействии фосфора и углерода с серой образуются сульфиды фосфора и сероуглерод:

2P + 3S → P2S3

2P + 5S → P2S5

2S + C → CS2

1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.

Например, железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II) и ртути:

S + Fe → FeS

S + Hg → HgS

Еще пример: алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия:

3S + 2Al → Al2S3

1.5. С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

S + H2 → H2S

2. Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).

Например, азотная кислота окисляет серу до серной кислоты:

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Серная кислота также окисляет серу. Но, поскольку S+6 не может окислить серу же до степени окисления +6, образуется оксид серы (IV):

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Соединения хлора, например, бертолетова соль, также окисляют серу до +4:

S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl

Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:

S + Na2SO3 → Na2S2O3

2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.

Например, сера реагирует с гидроксидом натрия:

S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2O

При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует:

S + H2O (пар) → 2H2S + SO2

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы серводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1о.

Способы получения сероводорода

В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

S + H2 → H2S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть .

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
H2S + NaOH → NaНS + H2O

2. Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

В избытке кислорода:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H2S + Br2 → 2HBr + S↓

H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H2S + 2HNO3(конц.) → S + 2NO2 + 2H2O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводродо до молекулярной серы:

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H2S + H2SO4(конц.) → S + SO2 + 2H2O

Либо до оксида серы (IV):

H2S + 3H2SO4(конц.) → 4SO2 + 4H2O

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, н ив минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть .

Сульфиды

Сульфиды – это бинарные соединения серы и металлов или некоторых неметаллов, соли сероводородной кислоты.

По растворимости в воде и кислотах сульфиды разделяют на растворимые в воде, нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах, гидролизуемые водой.

Растворимые в воде	Нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах	Нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах (только в азотной и серной конц.)	Разлагаемые водой, в растворе не существуют
Сульфиды щелочных металлов и аммония	Сульфиды прочих металлов, расположенных до железа в ряду активности. Белые и цветные сульфиды (ZnS, MnS, FeS, CdS)	Черные сульфиды (CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS)	Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома (III))
Реагируют с минеральными кислотами с образованием сероводорода		Не реагируют с минеральными кислотами, сероводород получить напрямую нельзя	Разлагаются водой
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S			Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Способы получения сульфидов

1. Сульфиды получают при взаимодействии серы с металлами. При этом сера проявляет свойства окислителя.

Например, сера взаимодействует с магнием и кальцием:

S + Mg → MgS

S + Ca → CaS

Сера взаимодействует с натрием:

S + 2Na → Na2S

2. Растворимые сульфиды можно получить при взаимодействии сероводорода и щелочей.

Например, гидроксида калия с сероводородом:

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

3. Нерастворимые сульфиды получают взаимодействием растворимых сульфидов с солями (любые сульфиды) или взаимодействием сероводорода с солями (только черные сульфиды).

Например, при взаимодействии нитрата меди и сероводорода:

Pb(NO3)2 + Н2S → 2НNO3 + PbS

Еще пример: взаимодействие сульфата цинка с сульфидом натрия:

ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS

Химические свойства сульфидов

1. Растворимые сульфиды гидролизуются по аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:

K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
S2– + H2O ⇄ HS– + OH–

2. Сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно), растворяются в сильных минеральных кислотах.

Например, сульфид кальция растворяется в соляной кислоте:

CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S

А сульфид никеля, например, не растворяется:

NiS + HСl ≠

3. Нерастворимые сульфиды растворяются в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. При этом сера окисляется либо до простого веещства, либо до сульфата.

Например, сульфид меди (II) растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте:

CuS + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

или горячей концентрированной серной кислоте:

CuS + 4H2SO4(конц. гор.) → CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

4. Сульфиды проявляют восстановительные свойства и окисляются пероксидом водорода, хлором и другими окислителями.

Например, сульфид свинца (II) окисляется пероксидом водорода до сульфата свинца (II):

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

Еще пример: сульфид меди (II) окисляется хлором:

СuS + Cl2 → CuCl2 + S

5. Сульфиды горят (обжиг сульфидов). При этом образуются оксиды металла и серы (IV).

Например, сульфид меди (II) окисляется кислородом до оксида меди (II) и оксида серы (IV):

2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2

Аналогично сульфид хрома (III) и сульфид цинка:

2Cr2S3 + 9O2 → 2Cr2O3 + 6SO2

2ZnS + 3O2 → 2SO2 + ZnO

6. Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S2−.

Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

Na2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2NaNO3

Na2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2NaNO3

7. Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома) разлагаются водой (необратимый гидролиз).

Например, сульфид алюминия разлагается до гидроксида алюминия и сероводорода:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Разложение происходит и взаимодействии солей трехвалентных металлов с сульфидами щелочных металлов.

Например, сульфид натрия реагирует с хлоридом алюминия в растворе. Но сульфид алюминия не образуется, а сразу же необратимо гидролизуется (разлагается) водой:

3Na2S + 2AlCl3 + H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

Оксиды серы

Оксиды серы	Цвет	Фаза	Характер оксида
SO2 Оксид сера (IV), сернистый газ	бесцветный	газ	кислотный
SO3 Оксид серы (VI), серный ангидрид	бесцветный	жидкость	кислотный

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения окисда серы (IV):

1. Сжигание серы на воздухе:

S + O2 → SO2

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Химические свойства оксида серы (IV):

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO2 + 2NaOH(изб) → Na2SO3 + H2O

SO2(изб) + NaOH → NaHSO3

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO2 + Na2O → Na2SO3

2. При взаимодействии с водой SO2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO2 + H2O ↔ H2SO3

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO2 + PbO2 → PbSO4

4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO2 + 2Н2S → 3S + 2H2O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO2 + 2CO → 2СО2 + S

SO2 + С → S + СO2

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI).

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Серная кислота

Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.

Основные стадии получения серной кислоты :

• Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
• Очистка полученного газа от примесей.
• Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
• Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Аппарат	Назначение и уравненяи реакций
Печь для обжига	4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащѐнный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800оС
Циклон	Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр	Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня	Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник	Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат	2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3): температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500оС. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5. давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.
Поглотительная башня	Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3. nSO3 + H2SO4 → H2SO4·nSO3 Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

1. Непрерывность.
2. Противоток
3. Катализ
4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
5. Теплообмен
6. Рациональное использование сырья

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота.

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

H2SO4 ⇄ H+ + HSO4–

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO4– ⇄ H+ + SO42–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

H2SO4 + КОН → KHSО4 + H2O

H2SO4 + 2КОН → К2SО4 + 2H2O

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Н2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Или с силикатом натрия:

H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

NaNO3 (тв.) + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

NaCl(тв.) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

5. Разбавленная серная кислота взаимодествует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

H2SO4(разб.) + Fe → FeSO4 + H2

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

H2SO4 + NH3 → NH4HSO4

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н2S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

6H2SO4(конц.) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6H2SO4(конц.) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

2H2SO4(конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2H2SO4(конц.) + Hg → HgSO4 + SO2 + 2H2O

2H2SO4(конц.) + 2Ag → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

5H2SO4(конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть .

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

5H2SO4(конц.) + 2P → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2H2SO4(конц.) + С → СО2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(конц.) + S → 3SO2 + 2H2O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

3H2SO4(конц.) + 2KBr → Br2↓ + SO2 + 2KHSO4 + 2H2O

5H2SO4(конц.) + 8KI → 4I2↓ + H2S + K2SO4 + 4H2O

H2SO4(конц.) + 3H2S → 4S↓ + 4H2O

Сернистая кислота

Сернистая кислота H2SO3 – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещества, которое .

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Химические свойства.

1. Сернистая кислота H2SO3 в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:

H2SO3 ↔ HSO3– + H+

HSO3– ↔ SO32– + H+

2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:

H2SO3 ↔ SO2 + H2O

Соли серной кислоты – сульфаты

Серная кислота образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты.

1. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть .

2. Сульфаты таких металлов, как медь Cu, алюминий Al, цинк Zn, хром Cr, железо (II) Fe подвергаются термическому разложению на оксид металла, диоксид серы SO2 и кислород O2;

2CuSO4 → 2CuO + SO2 + O2 (SO3)

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

2ZnSO4 → 2ZnO + SO2 + O2

2Cr2(SO4)3 → 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2

При разложении сульфата железа (II) в FeSO4 Fe (II) окисляется до Fe (III)

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла.

3. За счет серы со степенью окисления +6 сульфаты проявляют окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями.

Например, сульфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием сульфида кальция и угарного газа: